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    分类:高二教案 时间:2017-05-08 本文已影响

    篇一:高中化学人教版选修4教案(详)

    第一章 化学反应与能量

    第一节 化学反应与能量的变化

    (第一课时)

    教学目标:

    1.知识与技能

    ①了解反应热和焓变的含义

    ②理解吸热反应和放热反应的实质

    2.过程与方法

    从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

    3.情感态度与价值观

    通过了解简单过程中的能量变化中的热效应

    教学重点

    理解吸热反应和放热反应的实质

    教学难点

    能量变化中的热效应

    教学用具:

    投影仪

    学习过程

    引 言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有

    思考

    (1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总结吗?

    活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

    (2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗?

    多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳

    反应物具有的总能量 <生成物具有的总能量

    1:当能量变化以热能的形式表现时:

    我们知道:一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒,那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢?

    有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,二者密不可分,但以物质为主。

    能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化

    2:反应热,焓变

    化学反应过程中为什么会有能量的变化?(用学过的知识回答) 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

    反应热 焓变

    化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为“焓变”。符号: ΔH ,单位:kJ/mol 或 kJ?mol-1

    ?H为“-” 为放热反应,?H为“+” 为吸热反应

    思考:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量如何变化?升高是降低?环境的能量如何变

    化?升高还是降低?规定放热反应的

    ΔH 为“-”,是站在谁的角度?体系还

    是环境?

    放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0

    吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0

    ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)

    ?H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)

    3:练习

    1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,

    该反应的反应热为△H= kJ/mol。

    2)拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为 H2生成NH3的反应热为。 ,1mol

    3)H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时,哪个反应放出的热量多?

    若干化学键的键能( kJ/mol,25 ℃ )

    1、下列说法正确的是

    A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B、放热的反应在常温下一定很易发生

    C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D、吸热反应在一定的条件下也能发生

    2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知

    A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化

    C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化

    教学反思:

    第一节 化学反应与能量的变化

    (第二课时)

    (原文来自:wWW.hnboxu.Com 博旭 范文网:化学高二教案)教学目标:

    1. 知识与技能

    ①书写表示化学反应热的化学方程式

    ②有关热化学方程式的计算

    2.过程与方法

    通过实例理解化学方程式的局限性,介绍热化学方程式的必在性

    3.情感态度与价值观

    通过热化学方程式的教学,培养学生勇于探索的科学态度

    教学重点

    书写表示化学反应热的化学方程式

    教学难点

    有关热化学方程式的计算

    学习过程

    1.复习回忆

    1)、催化剂为什么能够加快反应速度?

    2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能?

    3)、化学反应中能量变化的主要原因?

    4)、你了解“即热饭盒吗?知道是什么原理吗?

    5)、什么是反应热(焓变)

    2.引入

    阅读课本:例1与例2

    与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?

    正确书写热化学方程式应注意哪几点?

    3、热化学方程式的书写

    1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

    2)正确书写热化学方程式应注意:(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,(为什么?)而常温、常压可以不注明,即不注明则是常温、常压。(2)标出了反应物与生成物的状态,(为什么要标出?)(3)

    写出了反应热,还注明了“+”,“-”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

    4.注意点:

    反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中?H它表示了什么意义? ?H的值与什么有关系?

    热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量,?H的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其?H不同。

    例题

    1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。

    2.写出下列反应的热化学方程式

    1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量; 2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;

    3) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。

    4)4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。

    5)在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:

    2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol

    CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);

    r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

    6)在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:

    2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol

    C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H = – 2220 kJ/mol

    篇二:高中化学教学案例(一)

    教学案例

    娄烦中学 李照亮

    亚铁离子的检验

    当今世界,科技迅猛发展,社会飞速进步,给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践,我认为,只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养,才能造就适应当今社会所需人才,为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程,尝试成功的喜悦。因此,作为一线教师,我深知责任重大。上课前,要认真剖析学生的认知,钻研课标要求,挖掘教材深度。

    通过几轮的高中化学教学,每当学到元素化合物时,需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中,我在以往的教学经验的基础上,事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO4 溶液和NaOH 溶液,在 FeSO4 溶液中放入小铁钉以防氧化。

    实验3-9取少量FeCl3 和FeSO4 ,然后滴加NaOH 溶液,让学生观察现象。

    做完FeCl3 中加入NaOH溶液,准备做FeSO4与NaOH的反应,当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下,并强调让学生仔细观察会出现什么现象,发现同学们低头耳语,有大胆的学生提出:初中讲胶头滴管的使用时,它必须在容器(试管)

    的上方,不让伸入容器中,是不是老师的演示动作错误?我本想就实验目的给学生做出口头解释,但忽又喜悦:学生在课堂上积极发现疑点,勇于质疑,这是特别好的现象啊,应该尊重学生的疑问,让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是,我把滴管放在试管口进行实验,让学生观察描述实验现象:生成了灰色絮状沉淀,迅速变成了灰绿色,最后变成了红褐色。此时,学生们用惊疑的眼光看看教材,再看看实验结果,纷纷议论:为什么实验现象与教材不符?面对这种在意料中的情况,我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考,认真分析,踊跃发言,归纳出如下几条原因:

    (1) FeSO4 有较强的还原性,在空气中放置时间较长,易被空

    气氧化。4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    (2) 在滴加NaOH 溶液过程中引入了氧气。

    (3) 盛放NaOH 溶液的试剂瓶没有用橡皮塞,没有与空气隔

    绝。

    (4) 两种溶液中溶有氧气。

    学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有:

    (1)加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气,并趁热滴定。

    (1) 长颈胶头滴管应伸入试管,最好伸入FeSO4 溶液中,并慢

    慢挤出。

    (2) 把FeSO4溶液表面加保护层,如煤油、植物油等。

    面对学生们积极探究的热情,面对热烈的课堂气氛,我对学生们大胆设计,勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定,同时对他们的方案进行了评析,给予了合理的建议,帮助他们寻找出最佳方案,并重新进行了实验。

    把盛有FeSO4溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气,再加将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液,用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下,慢慢挤出NaOH溶液,实验现象出现了:先看到了白色絮状沉淀,而后变成灰绿色,最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

    此时,我与学生都露出了喜悦而轻松的神情,好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮,师生之间产生了共鸣,更让人高兴的是,通过本节课的学习,让学生认识到了体验科学探究的过程,学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法,展示学生个性,有助于培养学生的批判意识和怀疑精神,鼓励学生的质疑和对教师教材的超越,赞赏学生富有个性的理解和表达。

    这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应,喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断,学生将会受益匪浅,教师也会有批判地在行动结束后进行反思,这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

    案例反思 :

    一节课在激情中开始,在兴奋中结束。虽然下课了,但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中,当然这节课带给我深刻的思考:

    (1) 摆正位置

    新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”,就是要让学生发挥他们主观能动性,自主学习、勇于质疑、敢于探究,相信学生的能力。以前,虽然也探究,但只是对课文中有探究活动时才进行,大多数是以讲习互动为主 ,通过这节课,我深刻地认识到:学生的能力很强,是很有潜能的,一定要让他们每节课都动起来,在增长知识的同时,也可以培养能力。

    (2)相信学生

    学生的探究、讨论、归纳,给我很大启示,学生的潜能和可塑性很强,对其能量的培养,主要不是学生能不能做到,更重要的是教师能不能正确引导,能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中,教师占着课堂的绝对主动权,很少给予学生发挥的机会,总认为学生只能通过教师讲析,才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为,所有能有效地促进学生发展的学习,都一定是自主学习,只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力,所以,我们作为教师,一定要让学生动起来,去思考、去掌握、去讨论、去归纳,给

    学生创造一切可能与机会,帮助学生通过自主性的探索和实践,获得知识的构建和能力的提高。

    篇三:高二化学教学案例

    高中化学教学案例

    邵晓瑞

    2010.07

    高中化学教学案例

    --选修5《醇和酚第二课时》

    [案例课题] 酚

    [案例背景]

    本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容,因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识,已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题,而且学生已具备一定的实验设计能力,已经具备自主探究的能力。所以我让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别,理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响,让学生学会全面的看待问题,能更深层次的掌握知识。以下是案例解决的过程。

    [案例解决过程]

    本节课我通过直接介绍最简单的酚类化合物---苯酚,由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点,得出分子中的羟基与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连的有机物是酚类。通过组织学生进行多次实验探究来学习苯酚的性质,通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验,掌握苯酚的主要化学性质,掌握一定的实验技能技巧。同时

    通过分析苯酚的结构,联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质,再通过实验验证自己的结论是否正确,并给出相应的解释,达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。最后对苯酚的性质做出总结。为了了解学生的学习情况,我在课堂的最后安排了相应的反馈练习,也能进一步强化苯酚的知识。

    [案例反思]

    按照设计的教学设想,通过上述的教学过程,能较好的完成教学任务,达到了教学目标。比较成功的地方是:能够重视过程和方法的教学,通过所学知识的回忆,能推导出具有相同官能团的物质应该具有相似的性质,通过实验得出与推导结论不同的结论,让学生质疑,激发学生学习化学的兴趣,;通过比较苯酚和苯、醇这两类物质性质的不同,学生能比较好的掌握苯酚的性质,回忆复习了苯、醇这两类物质性质。

    需要改进的地方:(1)由于学生的差异,使部分基础差的学生处于慌乱之中,无所适从,学习效果不很理想;学生的交流意识不强,虽然让学生讨论,仍然有部分学生只是一个听众,还没有从被动的学习中解救出来,变成主动的学习。(2)本节课以学生实验为主,时间安排应紧凑,否则就会导致学生实验浪费太多时间,本堂课的知识点无法完成。

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